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氫氧化鉀
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氫氧化鉀
是一種常見的無機(jī)堿，化學(xué)式為KOH，分子量為56.1，常溫下為白色粉末或片狀固體。性質(zhì)與氫氧化鈉相似，具強(qiáng)堿性及腐蝕性，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。當(dāng)溶解于水、醇或用酸處理時(shí)產(chǎn)生大量熱量。中等毒，半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）1230 mg/kg。
中文名
氫氧化鉀
外文名
Potassium hydroxide
別名
苛性鉀
化學(xué)式
KOH
分子量
56.1056
CAS登錄號(hào)
1310-58-3
EINECS登錄號(hào)
215-181-3
熔點(diǎn)
360 ℃
沸點(diǎn)
1324 ℃
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
白色斜方結(jié)晶，工業(yè)品為白色或淡灰色的塊狀或棒狀。 易溶于水，溶解時(shí)放出大量溶解熱，溶于乙醇，微溶于醚。易潮解，有極強(qiáng)的吸水性。[1]
分子結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)
1、單一同位素質(zhì)量：55.966447 Da
2、標(biāo)稱質(zhì)量：56 Da
3、平均質(zhì)量：56.1056 Da
化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鉀具強(qiáng)堿性及腐蝕性，其性質(zhì)與氫氧化鈉相似，能引起灼傷。在空氣中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐漸變成碳酸鉀，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。[1]
氫氧化鉀具有堿的通性，具體有如下性質(zhì)：
1.顯色反應(yīng)
可使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅。
2.與酸反應(yīng)
如與鹽酸、硫酸、硝酸、硫化氫反應(yīng)。
KOH+HCl=KCl+H?O
2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O
KOH+HNO?=KNO?+H?O
2KOH+H?S=K?S+2H?O
3.與酸性氧化物反應(yīng)
如與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)。
KOH+CO?=KHCO?（氫氧化鉀的變質(zhì)反應(yīng)、也是生產(chǎn)重要化工原料K?CO?的主要手段）
2KOH+CO?=K?CO?+H?O
2KOH+SO?=K?SO?+H?O
4.與兩性金屬反應(yīng)
如與鋁反應(yīng)。
2Al+2KOH+2H?O=2KAlO?+3H?↑
5.與兩性氧化物反應(yīng)
如與氧化鋁反應(yīng)。
Al?O?+2KOH=2KAlO?+H?O
6.與兩性氫氧化物反應(yīng)
如與氫氧化鋁反應(yīng)
Al(OH)?+KOH=KAlO?+2H?O
7.與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
CuSO?+2KOH=Cu(OH)?↓+K?SO?
2KOH+CuCl?=Cu(OH)?↓+2KCl
FeCl?+3KOH=Fe(OH)?↓+3KCl
8.與某些單質(zhì)反應(yīng)
6KOH(s)+4O?(g)=4KO?(桔紅色)+2(KOH·H?O)+O?↑
4KOH(s)+4O?=4KO?+2H?O+O?↑
P4+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2
9.穩(wěn)定性
室溫下穩(wěn)定，高溫分解為氧化鉀
KOH=K2O+H2O
10.參與有機(jī)反應(yīng)
由于氫氧化鉀可參與的有機(jī)反應(yīng)較多，此處僅舉例說明：
EtOH+KOH→EtOK+H2O（制備醇鉀）
CH3Br+KOH→CH3OH+KBr（親核取代反應(yīng)）
R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''（皂化反應(yīng)）
RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3（鹵仿反應(yīng)）
應(yīng)用領(lǐng)域
1、用于電鍍、雕刻、石印術(shù)等。
2、用作鉀鹽生產(chǎn)的原料，如高錳酸鉀、碳酸鉀等。
3、在醫(yī)藥工業(yè)中，用于生產(chǎn)鉀硼氫、安體舒通、沙肝醇、丙酸睪丸素、黃體酮、香蘭素等。
4、在輕工業(yè)中用于生產(chǎn)鉀肥皂、堿性蓄電池、化妝品（如冷霜、雪花膏和洗發(fā)膏）。
5、在染料工業(yè)中，用于生產(chǎn)還原染料，如還原藍(lán)RSN等。
6、用作分析試劑、皂化試劑、二氧化碳和水分的吸收劑。
7、在紡織工業(yè)中，用于印染、漂白和絲光，并大量用作制造人造纖維、聚酯纖維的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。
8、還用于冶金加熱劑和皮革脫脂等方面。
制備
1、隔膜電解法原料氯化鉀在化鹽槽溶化成飽和溶液，加熱至90℃時(shí)分別加入碳酸鉀、苛性鉀、氯化鋇除去鈣、鎂和硫酸根等雜質(zhì)，經(jīng)沉降除渣、鹽酸中和、精制的含氯化鉀280～315 g/L的氯化鉀溶液經(jīng)預(yù)熱到70～75 ℃后進(jìn)行電解，得氫氧化鉀、氯氣和氫氣。隔膜法所得氫氧化鉀濃度為10%～11%，需通過蒸發(fā)濃縮和冷卻澄清，制得含45%～50%氫氧化鉀溶液;也可繼續(xù)在熬堿鍋中濃縮，經(jīng)脫色，制得固體氫氧化鉀，或經(jīng)制片成片狀氫氧化鉀產(chǎn)品。
2、水銀電解法電解液的配制同隔膜電解法。電解室中以石墨（或金屬）作陽極，水銀作陰極，電解產(chǎn)生的氯氣送氯氣干燥工序，生成的鉀汞齊流入解汞室。大部分未反應(yīng)的氯化鉀以淡鹽水狀態(tài)經(jīng)處理后，返回原料溶解工序。鉀汞齊與清水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣。因解汞室出來的氫氧化鉀濃度為45%～50%，可作為液體氫氧化鉀產(chǎn)品，也可再經(jīng)熬堿鍋蒸濃成固堿或制成片狀氫氧化鉀產(chǎn)品。
3、工業(yè)上制取氫氧化鉀是電解氯化鉀的水溶液。因?yàn)闅溲趸洷葰溲趸c難脫水，市售品的純度一般只能達(dá)到85%～86%。如需提純可按照提純氫氧化鈉的相同的方法進(jìn)行提純。
4、氯化鉀經(jīng)精制后，預(yù)熱，不斷注入電解槽中，電解生成液經(jīng)濃縮、脫色而得。
5、采用離子交換膜法，以工業(yè)品氫氧化鉀作為陽極室物質(zhì)，純水作為陰極室物質(zhì)，在直流場作用下，K+離子透過具有選擇性的陽膜進(jìn)入陰極室與OH-離子生成試劑氫氧化鉀，經(jīng)濃縮、干燥得固體氫氧化鉀。氣體產(chǎn)物 O2、H2分別由導(dǎo)管排出。
6、通過高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與草木灰反應(yīng)生成氫氧化鉀：
CaO+H?O=Ca(OH)?
Ca(OH)?+K?CO?=CaCO?↓+2KOH
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